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<!DOCTYPE html>

<title>Fluoride</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Fluoride</h1>

</header>

</div>

Fluoride sind die <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> der <a href="Fluorwasserstoffs%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Fluorwasserstoffsäure">Fluorwasserstoffsäure</a> (HF), die auch als Flusssäure bekannt ist. Fluoride im engsten Sinne enthalten in Lösung oder in ihrem <a href="Ionengitter" title="Ionengitter">Ionengitter</a> als negative Gitterbausteine (<a href="Anion" title="Anion">Anionen</a>) Fluorid-Ionen (F−). Im weitesten Sinne können alle Fluorverbindungen als Fluoride bezeichnet werden, darunter auch <a href="Atombindung" class="mw-redirect" title="Atombindung">kovalente</a>, nicht-ionische Verbindungen von <a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetallen</a> sowie <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organische</a> <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a>verbindungen. Im Falle der <a href="Fluorkohlenwasserstoffe" title="Fluorkohlenwasserstoffe">Fluorkohlenwasserstoffe</a> und der <a href="Fluorchlorkohlenwasserstoffe" title="Fluorchlorkohlenwasserstoffe">Fluorchlorkohlenwasserstoffe</a> ist die Benennung als Fluorid, z. B. Alkylfluorid, nicht mehr die bevorzugte Variante, während bei <a href="Carbons%C3%A4urehalogenide" title="Carbonsäurehalogenide">Carbonsäurederivaten</a> wie <a href="Acetylfluorid" title="Acetylfluorid">Acetylfluorid</a> die Bezeichnung als Fluorid üblich ist.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einleitung">Einleitung</h2></div>

Als Beispiel für ein typisches Fluorid sei hier das <a href="Natriumfluorid" title="Natriumfluorid">Natriumfluorid</a> NaF genannt, ein weißer, hochschmelzender Feststoff (Schmelzpunkt 993 °C). Im festen NaF wechseln sich Na+- und F−-Ionen auf den Gitterplätzen ab, so dass die Ionen die <a href="Natriumchlorid-Struktur" title="Natriumchlorid-Struktur">Natriumchlorid-Struktur</a> bilden. In Lösung liegen frei bewegliche Na+- und F−-Ionen vor, wobei jedes Ion von einer lose gebundenen Hydrathülle umgeben ist.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Natürliches_Vorkommen">Natürliches Vorkommen</h2></div>

Fluoride kommen in Form vieler <a href="Mineral" title="Mineral">Mineralien</a> in der Natur und im menschlichen Körper vor. Wichtigster Vertreter ist der <a href="Fluorit" title="Fluorit">Fluorit</a> (CaF2), ferner Yttrofluorit, ein Additions-<a href="Mischkristall" title="Mischkristall">Mischkristall</a> mit YF3, und Cerfluorit (Ce-haltiger Fluorit), der neben <a href="Yttrium" title="Yttrium">Yttrium</a> noch <a href="Cer" title="Cer">Cer</a>, <a href="Erbium" title="Erbium">Erbium</a> und Hydratwasser enthält.

Weitere Fluoride sind unter anderem Griceit (LiF), Frankdicksonit (BaF2), Fluocerit-(Ce) (CeF3), Fluocerit-(La) (LaF3), Neighborit (NaMgF3), Gagarinit-(Ce) (NaCaCeF6) und Gagarinit-(Y) (NaCaYF6). Komplexe Fluoride enthalten ein weiteres Element innerhalb eines Anion-Komplexes, wie etwa <a href="Bor" title="Bor">Bor</a>, <a href="Aluminium" title="Aluminium">Aluminium</a> oder <a href="Silicium" title="Silicium">Silicium</a>, und bilden dann z. B. <a href="Hexafluorokiesels%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Hexafluorokieselsäure">Hexafluorosilikate</a> oder <a href="Tetrafluorbors%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Tetrafluorborsäure">Tetrafluorborate</a>. Vertreter sind hier <a href="Barberiit" title="Barberiit">Barberiit</a> (NH4[BF4]), <a href="Ferruccit" title="Ferruccit">Ferruccit</a> (Na[BF4]), <a href="Avogadrit" title="Avogadrit">Avogadrit</a> (K[BF4]), Malladrit (Na2SiF6), Hieratit (K2SiF6), <a href="Kryolithionit" title="Kryolithionit">Kryolithionit</a> (Na3Al2Li3F12), <a href="Kryolith" title="Kryolith">Kryolith</a> (Na3AlF6), <a href="Elpasolith" title="Elpasolith">Elpasolith</a> (K2Na[AlF6]), Jarlit (NaSr2[AlF6]2), Usovit (Ba2Mg[AlF6]2) und <a href="Weberit" title="Weberit">Weberit</a> (Na2MgAlF7).<a href="#cite_note-1">[1]</a>

<div class="sieheauch" role="navigation" style="font-style:italic;">Siehe auch: Kategorie:Fluormineral</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Übersicht_über_binäre_Fluoride">Übersicht über binäre Fluoride</h2></div>

Abgesehen von den leichteren <a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgasen</a> und natürlich abgesehen von Fluor selbst können alle Elemente Fluoride bilden. <a href="Chemische_Verbindung#Binäre,_ternäre_und_quaternäre_Verbindungen" title="Chemische Verbindung">Binäre</a> Fluoride enthalten nur ein weiteres Element.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Fluoride_der_Hauptgruppenelemente">Fluoride der Hauptgruppenelemente</h3></div>

Die Tabelle gibt eine Übersicht über die wichtigsten binären Fluoride der Hauptgruppenelemente. Außer den Kohlenstoffverbindungen (<a href="Perfluorcarbone" title="Perfluorcarbone">Perfluorcarbone</a> wie beispielsweise <a href="Tetrafluormethan" title="Tetrafluormethan">Tetrafluormethan</a>, <a href="Difluoracetylen" title="Difluoracetylen">Difluoracetylen</a> oder <a href="Tetrafluorethen" class="mw-redirect" title="Tetrafluorethen">Tetrafluorethen</a>) sind sämtliche binären Fluoride anorganische Verbindungen.

<caption>binäre Fluoride der Hauptgruppenelemente

</caption>

<th>Gruppe 1 <a href="Wasserstoff" title="Wasserstoff">Wasserstoff</a> und <a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a></th>

<th>Gruppe 2 <a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a>  </th>

<th>Gruppe 13 <a href="Borgruppe" title="Borgruppe">Borgruppe</a> (Triele)</th>

<th>Gruppe 14 (IVA) <a href="Kohlenstoffgruppe" title="Kohlenstoffgruppe">Kohlenstoffgruppe</a> (Tetrele)</th>

<th>Gruppe 15 (VA) <a href="Stickstoffgruppe" title="Stickstoffgruppe">Stickstoffgruppe</a>  </th>

<th>Gruppe 16 (VIA) <a href="Chalkogene" title="Chalkogene">Chalkogene</a></th>

<th>Gruppe 17 (VIIA) <a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a></th>

<th>Gruppe 18 <a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a> HF (Hydrogenfluorid)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Lithiumfluorid" title="Lithiumfluorid">Lithiumfluorid</a> LiF

</td>

<td style="border-right:medium solid"><a href="Berylliumfluorid" title="Berylliumfluorid">Berylliumfluorid</a> BeF2

</td>

<td><a href="Bortrifluorid" title="Bortrifluorid">Bortrifluorid</a> BF3 Kp. −127,1 °C</td>

<td><a href="Perfluorcarbone" title="Perfluorcarbone">Perfluorcarbone</a>, z. B. <a href="Tetrafluormethan" title="Tetrafluormethan">Tetrafluormethan</a> CF4</td>

<td><a href="Stickstofffluorid" class="mw-disambig" title="Stickstofffluorid">Stickstofffluoride</a>, z. B. <a href="Stickstofftrifluorid" title="Stickstofftrifluorid">Stickstofftrifluorid</a> NF3a)</td>

<td><a href="Sauerstofffluoride" title="Sauerstofffluoride">Sauerstofffluoride</a>, z. B. <a href="Sauerstoffdifluorid" title="Sauerstoffdifluorid">Sauerstoffdifluorid</a> OF2

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Natriumfluorid" title="Natriumfluorid">Natriumfluorid</a> NaF

</td>

<td style="border-right:medium solid"><a href="Magnesiumfluorid" title="Magnesiumfluorid">Magnesiumfluorid</a> MgF2</td>

<td><a href="Aluminiumfluorid" title="Aluminiumfluorid">Aluminiumfluorid</a> AlF3</td>

<td><a href="Tetrafluorsilan" title="Tetrafluorsilan">Tetrafluorsilan</a> SiF4</td>

<td><a href="Phosphor(III)-fluorid" class="mw-redirect" title="Phosphor(III)-fluorid">Phosphor(III)-fluorid</a> PF3 <a href="Phosphorpentafluorid" title="Phosphorpentafluorid">Phosphorpentafluorid</a> PF5</td>

<td><a href="Schwefelfluorid" class="mw-disambig" title="Schwefelfluorid">Schwefelfluoride</a>, z. B. <a href="Schwefelhexafluorid" title="Schwefelhexafluorid">Schwefelhexafluorid</a> SF6</td>

<td><a href="Chlorfluorid" title="Chlorfluorid">Chlorfluorid</a> ClF b)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kaliumfluorid" title="Kaliumfluorid">Kaliumfluorid</a> KF

</td>

<td style="border-right:medium solid"><a href="Calciumfluorid" title="Calciumfluorid">Calciumfluorid</a> CaF2</td>

<td>c) <a href="Gallium(III)-fluorid" title="Gallium(III)-fluorid">Gallium(III)-fluorid</a> GaF3</td>

<td><a href="Germanium(IV)-fluorid" title="Germanium(IV)-fluorid">Germanium(IV)-fluorid</a> GeF4</td>

<td><a href="Arsen(III)-fluorid" title="Arsen(III)-fluorid">Arsen(III)-fluorid</a> AsF3 <a href="Arsen(V)-fluorid" title="Arsen(V)-fluorid">Arsen(V)-fluorid</a> AsF5</td>

<td><a href="Selentetrafluorid" title="Selentetrafluorid">Selentetrafluorid</a> SeF4 <a href="Selenhexafluorid" title="Selenhexafluorid">Selenhexafluorid</a> SeF6</td>

<td><a href="Bromfluorid" title="Bromfluorid">Bromfluorid</a> BrF d)</td>

<td>(<a href="Kryptondifluorid" title="Kryptondifluorid">Kryptondifluorid</a> KrF2 e))

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Rubidiumfluorid" title="Rubidiumfluorid">Rubidiumfluorid</a> RbF

</td>

<td style="border-right:medium solid"><a href="Strontiumfluorid" title="Strontiumfluorid">Strontiumfluorid</a> SrF2</td>

<td><a href="Zinn(II)-fluorid" title="Zinn(II)-fluorid">Zinn(II)-fluorid</a> SnF2 <a href="Zinn(IV)-fluorid" title="Zinn(IV)-fluorid">Zinn(IV)-fluorid</a> SnF4</td>

<td><a href="Antimon(III)-fluorid" title="Antimon(III)-fluorid">Antimon(III)-fluorid</a> SbF3 <a href="Antimon(V)-fluorid" title="Antimon(V)-fluorid">Antimon(V)-fluorid</a> SbF5</td>

<td><a href="Tellurtetrafluorid" title="Tellurtetrafluorid">Tellurtetrafluorid</a> TeF4 <a href="Tellurhexafluorid" title="Tellurhexafluorid">Tellurhexafluorid</a> TeF6</td>

<td>f) <a href="Iodpentafluorid" title="Iodpentafluorid">Iodpentafluorid</a> IF5 <a href="Iodheptafluorid" title="Iodheptafluorid">Iodheptafluorid</a> IF7</td>

<td><a href="Xenontetrafluorid" title="Xenontetrafluorid">Xenontetrafluorid</a> XeF4 <a href="Xenonhexafluorid" title="Xenonhexafluorid">Xenonhexafluorid</a> XeF6

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Caesiumfluorid" title="Caesiumfluorid">Caesiumfluorid</a> CsF

</td>

<td style="border-right:medium solid"><a href="Bariumfluorid" title="Bariumfluorid">Bariumfluorid</a> BaF2</td>

<td><a href="Thallium(I)-fluorid" title="Thallium(I)-fluorid">Thallium(I)-fluorid</a> TlF</td>

<td><a href="Blei(II)-fluorid" title="Blei(II)-fluorid">Blei(II)-fluorid</a> PbF2 <a href="Blei(IV)-fluorid" title="Blei(IV)-fluorid">Blei(IV)-fluorid</a> PbF4</td>

<td><a href="Bismut(V)-fluorid" title="Bismut(V)-fluorid">Bismut(V)-fluorid</a> BiF5

</td></tr></tbody></table>

a) <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a> bildet auch <a href="Stickstoff(II)-fluorid" title="Stickstoff(II)-fluorid">Stickstoff(II)-fluorid</a> (Distickstofftetrafluorid F2N–NF2) und <a href="Stickstoff(I)-fluorid" title="Stickstoff(I)-fluorid">Stickstoff(I)-fluorid</a> F–N=N–F

b) <a href="Chlor" title="Chlor">Chlor</a> bildet außer <a href="Chlorfluorid" title="Chlorfluorid">Chlorfluorid</a> ClF auch <a href="Chlortrifluorid" title="Chlortrifluorid">Chlortrifluorid</a> ClF3 und <a href="Chlorpentafluorid" title="Chlorpentafluorid">Chlorpentafluorid</a> ClF5

c) <a href="Gallium(I)-fluorid" title="Gallium(I)-fluorid">Gallium(I)-fluorid</a> GaF ist nur bei hohen Temperaturen beständig

d) <a href="Brom" title="Brom">Brom</a> bildet außer <a href="Bromfluorid" title="Bromfluorid">Bromfluorid</a> BrF auch <a href="Bromtrifluorid" title="Bromtrifluorid">Bromtrifluorid</a> BrF3 und <a href="Brompentafluorid" title="Brompentafluorid">Brompentafluorid</a> BrF5

e) <a href="Kryptondifluorid" title="Kryptondifluorid">Kryptondifluorid</a> KrF2 ist instabil und zersetzt sich.

f) <a href="Iod" title="Iod">Iod</a>: <a href="Iodfluorid" title="Iodfluorid">Iodfluorid</a> IF ist nur unterhalb −14 °C stabil, <a href="Iodtrifluorid" title="Iodtrifluorid">Iodtrifluorid</a> IF3 ist nur unterhalb −28 °C beständig

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Fluoride_der_Nebengruppenelemente">Fluoride der Nebengruppenelemente</h3></div>

Beispiele für Fluoride der <a href="Nebengruppe" title="Nebengruppe">Nebengruppenelemente</a> sind <a href="Titan(III)-fluorid" title="Titan(III)-fluorid">Titan(III)-fluorid</a> TiF3 und <a href="Titan(IV)-fluorid" title="Titan(IV)-fluorid">Titan(IV)-fluorid</a> TiF4, <a href="Osmium(VI)-fluorid" title="Osmium(VI)-fluorid">Osmium(VI)-fluorid</a>, <a href="Platin(VI)-fluorid" title="Platin(VI)-fluorid">Platin(VI)-fluorid</a> oder <a href="Zinkfluorid" title="Zinkfluorid">Zinkfluorid</a>. Auch manche <a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a> bilden <a href="Hexafluoride" title="Hexafluoride">Hexafluoride</a>: <a href="Uran(VI)-fluorid" title="Uran(VI)-fluorid">Uran(VI)-fluorid</a>, <a href="Neptunium(VI)-fluorid" title="Neptunium(VI)-fluorid">Neptunium(VI)-fluorid</a> oder <a href="Plutonium(VI)-fluorid" title="Plutonium(VI)-fluorid">Plutonium(VI)-fluorid</a>.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bindungsverhältnisse">Bindungsverhältnisse</h3></div>

Alkalimetallfluoride und Erdalkalifluoride gelten als salzartige Stoffe mit vorwiegend <a href="Ionische_Bindung" title="Ionische Bindung">ionischer Bindung</a>. Geht man im Periodensystem von links nach rechts nimmt der kovalente Bindungscharakter zu (besonders schnell in der Reihe <a href="Lithiumfluorid" title="Lithiumfluorid">Lithiumfluorid</a> mit <a href="Natriumchlorid-Struktur" title="Natriumchlorid-Struktur">Natriumchlorid-Struktur</a>, Schmelzpunkt 845 °C, <a href="Berylliumfluorid" title="Berylliumfluorid">Berylliumfluorid</a> mit <a href="Quarz" title="Quarz">Quarz</a>-Struktur und Schmelzpunkt 555 °C zum <a href="Bortrifluorid" title="Bortrifluorid">Bortrifluorid</a>, ein Gas (Schmelzpunkt −100,4 °C) aus BF3-Molekülen mit kovalenter B–F-Bindung). Auch mit zunehmender Oxidationszahl der Fluoride nimmt der kovalente Charakter der Bindungen zu. Das zeigt sich beispielsweise an den <a href="Hexafluoride" title="Hexafluoride">Hexafluoriden</a>, von denen einige gasförmig sind (<a href="Wolframhexafluorid" class="mw-redirect" title="Wolframhexafluorid">Wolframhexafluorid</a>, <a href="Schwefelhexafluorid" title="Schwefelhexafluorid">Schwefelhexafluorid</a>, <a href="Selenhexafluorid" title="Selenhexafluorid">Selenhexafluorid</a>, <a href="Tellurhexafluorid" title="Tellurhexafluorid">Tellurhexafluorid</a>), was ein Hinweis darauf ist, dass es sich um Molekül- und nicht um Ionenverbindungen handelt. Auch die sog. <a href="Sauerstofffluoride" title="Sauerstofffluoride">Sauerstofffluoride</a> haben mit salzartigen Fluoriden nichts zu tun und auch nichts mit <a href="Oxide" title="Oxide">Oxiden</a>, denn in ihnen hat der Sauerstoff keine negative, sondern eine positive <a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszahl</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weitere_anorganische_Fluoride">Weitere anorganische Fluoride</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ternäre_Fluoride">Ternäre Fluoride</h3></div>

Zu den wichtigeren <a href="Chemische_Verbindung#Binäre,_ternäre_und_quaternäre_Verbindungen" title="Chemische Verbindung">ternären</a> Fluoriden gehören beispielsweise:

<ul><li>Fluorid im engeren Sinne, mit isoliertem Fluoridion:

<ul><li><a href="Ammoniumfluorid" title="Ammoniumfluorid">Ammoniumfluorid</a> NH4F</li></ul></li>

<li>Stabile Fluorokomplexionen enthalten kein isoliertes Fluoridion (kein F−) und sind daher keine Fluoride im engeren Sinne, lediglich im weitesten Sinne von Fluorverbindungen:

<ul><li>einfache <a href="Tetrafluoroborat" class="mw-redirect" title="Tetrafluoroborat">Tetrafluoroborate</a> wie <a href="Lithiumtetrafluorborat" title="Lithiumtetrafluorborat">Lithiumtetrafluorborat</a> LiBF4, <a href="Natriumtetrafluoroborat" title="Natriumtetrafluoroborat">Natriumtetrafluoroborat</a> NaBF4 (auch als seltenes Mineral <a href="Ferruccit" title="Ferruccit">Ferruccit</a>), <a href="Kaliumtetrafluoroborat" title="Kaliumtetrafluoroborat">Kaliumtetrafluoroborat</a> KBF4 oder <a href="Silbertetrafluoroborat" title="Silbertetrafluoroborat">Silbertetrafluoroborat</a> AgBF4</li>

<li>Natriumhexafluoroaluminat Na3AlF6, das als Mineral <a href="Kryolith" title="Kryolith">Kryolith</a> natürlich vorkommt</li>

<li><a href="Hexafluorosilicate" title="Hexafluorosilicate">Hexafluorosilicate</a>, wie <a href="Lithiumhexafluorosilicat" title="Lithiumhexafluorosilicat">Lithiumhexafluorosilicat</a> Li2[SiF6], <a href="Natriumhexafluorosilicat" title="Natriumhexafluorosilicat">Natriumhexafluorosilicat</a> NaSiF6, <a href="Kaliumhexafluorosilicat" title="Kaliumhexafluorosilicat">Kaliumhexafluorosilicat</a> KSiF6</li></ul></li>

<li>Kovalente Fluoride, in denen das Fluoratom per <a href="Kovalente_Bindung" title="Kovalente Bindung">Elektronenpaarbindung</a> gebunden ist:

<ul><li><a href="Nitrosylfluorid" title="Nitrosylfluorid">Nitrosylfluorid</a> NOF (F–N=O)</li>

<li><a href="Phosphoroxidfluorid" title="Phosphoroxidfluorid">Phosphoroxidfluorid</a> POF3 (O=PF3)</li>

<li><a href="Sulfurylfluorid" title="Sulfurylfluorid">Sulfurylfluorid</a> SO2F2</li>

<li><a href="Peroxydisulfuryldifluorid" title="Peroxydisulfuryldifluorid">Peroxydisulfuryldifluorid</a> F2O6S2 (F–SO2–O–O–SO2–F)</li></ul></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Hydrogendifluoride">Hydrogendifluoride</h3></div>

Neben den einfachen Fluoriden existieren auch Hydrogendifluoride der Zusammensetzung Me+[HF2]−, wie etwa <a href="Natriumhydrogendifluorid" title="Natriumhydrogendifluorid">Natriumhydrogendifluorid</a> (NaHF2) und <a href="Kaliumhydrogendifluorid" title="Kaliumhydrogendifluorid">Kaliumhydrogendifluorid</a> (KHF2). Diese enthalten das lineare [FHF]−-Anion. Darstellung ist aus wässrigen Lösungen der Fluoride unter Anwesenheit eines Überschusses Fluorwasserstoff (HF) möglich. Beim Erhitzen spalten die Hydrogendifluoride den Fluorwasserstoff wieder ab.<a href="#cite_note-Wissenschaft-Online-2">[2]</a>

Darstellung:

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NaF\ +\ HF\ \longrightarrow \ NaHF_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/9a91eb04f28027dc228a8f7368472f5c1ce070ab.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:25.164ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NaF\ +\ HF\ \longrightarrow \ NaHF_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Zersetzung durch Erhitzen:

<msub>

</mrow>

</msub>

<mover>

</mpadded>

</mover>

</mrow>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {NaHF_{2}\ {\xrightarrow {\Delta T}}\ NaF\ +\ HF\uparrow } }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ea6541b369cfff77ab7b2ebfa65ca8911ca90154.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; margin-top: -0.441ex; width:25.755ex; height:4.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {NaHF_{2}\ \xrightarrow {\Delta T} \ NaF\ +\ HF\uparrow } }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Organische_Fluoride">Organische Fluoride</h2></div>

In den meisten organischen Fluoriden ist das Fluoratom kovalent gebunden. <a href="Fluorkohlenwasserstoffe" title="Fluorkohlenwasserstoffe">Fluorkohlenwasserstoffe</a> und <a href="Fluorchlorkohlenwasserstoffe" title="Fluorchlorkohlenwasserstoffe">Fluorchlorkohlenwasserstoffe</a> wurden früher als Fluoride benannt, beispielsweise leiteten sich von den Alkanen die Alkylfluoride ab. Heute bevorzugt die IUPAC die Benennung als Fluorverbindung, beispielsweise <a href="Fluoralkane" title="Fluoralkane">Fluoralkan</a> statt Alkylfluorid. Dementsprechend lauten die bevorzugten Namen <a href="Tetrafluormethan" title="Tetrafluormethan">Tetrafluormethan</a> (CF4) statt Kohlenstofftetrafluorid und <a href="Fluormethan" title="Fluormethan">Fluormethan</a> (CH3F) statt <a href="Methylfluorid" class="mw-redirect" title="Methylfluorid">Methylfluorid</a>. <a href="Polyvinylfluorid" title="Polyvinylfluorid">Polyvinylfluorid</a> oder <a href="Polyvinylidenfluorid" title="Polyvinylidenfluorid">Polyvinylidenfluorid</a> sind Beispiele für Fluorkohlenwasserstoffe, bei denen sich die historischen Namen auf -fluorid erhalten haben.

Als organische Fluoride gelten Säurederivate wie:

<ul><li><a href="Carbons%C3%A4urefluoride" title="Carbonsäurefluoride">Carbonsäurefluoride</a>, wie

<ul><li><a href="Acetylfluorid" title="Acetylfluorid">Acetylfluorid</a> (CH3–CO–F)</li>

<li><a href="Benzoylfluorid" title="Benzoylfluorid">Benzoylfluorid</a> (C6H5–CO–F)</li></ul></li>

<li>Fluoride organischer Phosphorsäuren, wie

<ul><li><a href="Sarin" title="Sarin">Sarin</a> (C4H10FO2P)</li></ul></li></ul>

Es gibt auch organische Verbindungen, in denen das Fluoratom salzartig als Fluorid-Anion (F−) enthalten ist und die daher eindeutig Fluoride im engeren Sinne sind. Beispiele:

<ul><li><a href="Hydrofluoride" title="Hydrofluoride">Hydrofluoride</a>, darunter die besonders bedeutenden

<ul><li><a href="Aminfluoride" title="Aminfluoride">Aminfluoride</a>, wie <a href="Olaflur" title="Olaflur">Olaflur</a></li></ul></li>

<li>Fluoride <a href="Quart%C3%A4re_Ammoniumverbindungen" title="Quartäre Ammoniumverbindungen">quartärer Ammoniumverbindungen</a>, beispielsweise <a href="Tetrabutylammoniumfluorid" title="Tetrabutylammoniumfluorid">Tetrabutylammoniumfluorid</a> Bu4N+ F−</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Nachweis">Nachweis</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Analyseverfahren">Physikalische Analyseverfahren</h3></div>

Professionell werden heute Fluoride in Mineralien und Feststoffen mit <a href="R%C3%B6ntgenfluoreszenzanalyse" title="Röntgenfluoreszenzanalyse">Röntgenfluoreszenzanalyse</a>, <a href="R%C3%B6ntgenbeugung" title="Röntgenbeugung">Röntgenbeugung</a> oder <a href="Massenspektrometrie" title="Massenspektrometrie">Massenspektrometrie</a> bestimmt, in Flüssigkeiten mit <a href="Fluorid-Elektrode" class="mw-redirect" title="Fluorid-Elektrode">Fluorid-Elektroden</a>, <a href="IR-Spektroskopie" class="mw-redirect" title="IR-Spektroskopie">IR</a>- oder <a href="Kernspinresonanz" title="Kernspinresonanz">NMR</a>-Verfahren.

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Nasschemisch">Nasschemisch</h3></div>

Mit einfachen Labormethoden lassen sich Fluoride durch den Bleitiegeltest oder die Ätzprobe nachweisen. Versetzt man eine fluoridhaltige Probe mit Schwefelsäure, so entsteht <a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a>, der das Glasbehältnis anätzt. Am Beispiel Calciumfluorid:

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {CaF_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow CaSO_{4}+2\ HF} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/87199a737e8ff4256c3c6e21841e2b57881d73b4.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:35.141ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {CaF_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow CaSO_{4}+2\ HF} }" loading="lazy"></dd></dl>

Gibt man die Probe in einen Bleitiegel mit gepulverter <a href="Kiesels%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Kieselsäure">Kieselsäure</a> oder <a href="Natriumsilicat" class="mw-redirect" title="Natriumsilicat">Natriumsilicat</a> und überschichtet anschließend mit <a href="Schwefels%C3%A4ure" title="Schwefelsäure">Schwefelsäure</a>, so bildet sich <a href="Siliciumtetrafluorid" class="mw-redirect" title="Siliciumtetrafluorid">Siliciumtetrafluorid</a>-Gas:

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SiO_{2}+4\ HF\ \rightleftharpoons \ SiF_{4}+2\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/f197098fddba27ac7f76afe1754d0cededbc19b7.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:31.122ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SiO_{2}+4\ HF\ \rightleftharpoons \ SiF_{4}+2\ H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

Der Tiegel wird wieder verschlossen und die Abdeckung mit Wasser befeuchtet. Das Siliciumtetrafluorid reagiert mit dem Wasser wieder zu <a href="Silicat" class="mw-redirect" title="Silicat">Silicat</a>, das sich kraterförmig im Wassertropfen absetzt.<a href="#cite_note-3">[3]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Anwendungen">Anwendungen</h2></div>

Fluoride werden vor allem als <a href="Flussmittel_(Schmelzen)" title="Flussmittel (Schmelzen)">Flussmittel</a> in der <a href="Metallurgie" title="Metallurgie">Metallurgie</a>, zur Synthese von organischen Fluorchemikalien sowie zur gasdichten Versiegelung von Kraftstoffbehältern verwendet; dabei werden die Kunststofftanks aus z. B. PA (<a href="Polyamide" title="Polyamide">Polyamid</a>) mit dem gelösten Fluorid bedampft, dadurch diffundiert dieses ca. 3–4 Mikro<a href="Meter" title="Meter">meter</a> in die Oberfläche ein.

Als <a href="Fluoridierung" title="Fluoridierung">Fluoridierung</a> bezeichnet man die Zugabe von Fluoriden insbesondere zu <a href="Speisesalz" title="Speisesalz">Speisesalz</a>, <a href="Trinkwasser" title="Trinkwasser">Trinkwasser</a>, <a href="Milch" title="Milch">Milch</a>, Tabletten und <a href="Zahnpasta" title="Zahnpasta">Zahnpasten</a> zur <a href="Prophylaxe_(Zahnmedizin)" title="Prophylaxe (Zahnmedizin)">Prophylaxe</a> von <a href="Zahnkaries" title="Zahnkaries">Zahnkaries</a>.

<caption>Fluoridgehalt diverser Prophylaxeprodukte<a href="#cite_note-:0-4">[4]</a>

</caption>

<th>

</th>

<th>F−-Anteil [%]

</th>

<th>Menge pro Anwendung [mg]

</th></tr>

<tr>

<td>Zahncreme

</td>

<td>bis 0,15

</td>

<td>2,25 (bei 1,5 g Zahncreme)

</td></tr>

<tr>

<td>Kinderzahncreme

</td>

<td>0,05

</td>

<td>0,25 (erbsengroße Menge, ca. 0,5 g)

</td></tr>

<tr>

<td>Fluoridsalz

</td>

<td>0,031

</td>

<td>0,62 (bei 2 g Salz)

</td></tr>

<tr>

<td>Fluorid-Gelee

</td>

<td>1,25

</td>

<td>12,5 (bei 1,0 g Gelee)

</td></tr>

<tr>

<td>Touchierlösung

</td>

<td>1,0

</td>

<td>5,0 (bei 0,5 ml Lösung)

</td></tr>

<tr>

<td>Spüllösung

</td>

<td>0,025

</td>

<td>2,5 (bei 10 ml Lösung)

</td></tr>

<tr>

<td>Fluoridlack

</td>

<td>0,10–2,26

</td>

<td>0,5–7,5 (bei 0,19–0,50 ml Lack)

</td></tr>

<tr>

<td>Polierpaste

</td>

<td>0,1–3,0

</td>

<td>1,0–30,0 (bei 1,0 g Paste)

</td></tr></tbody></table>

Fluoride können sowohl <a href="Lokaltherapie" title="Lokaltherapie">topisch</a> als auch <a href="System" title="System">systemisch</a> verabreicht die <a href="Kariesprophylaxe" class="mw-redirect" title="Kariesprophylaxe">Kariesprophylaxe</a> unterstützen.<a href="#cite_note-Epple-5">[5]</a> Diese Maßnahmen unterstützen seit Jahrzehnten die Kariesprophylaxe. Es wird angenommen, dass es bei Anwesenheit von Fluoriden in der Mundhöhle zu einer „beschleunigten“ Remineralisation mit Calcium- und Phosphationen aus dem <a href="Speichel" title="Speichel">Speichel</a> kommt.<a href="#cite_note-Epple-5">[5]</a> Das <a href="Bundesinstitut_f%C3%BCr_Risikobewertung" title="Bundesinstitut für Risikobewertung">Bundesinstitut für Risikobewertung</a> kam 2018 zu dem Schluss, dass es keine eindeutigen Belege dafür gebe, „dass eine Zahnpasta mit 500 ppm (= 500 mg/l) Fluorid (entspricht 0,05 % Fluoridanteil) weniger wirksam ist als eine mit 1000 ppm (0,1 % Fluorid)“.<a href="#cite_note-6">[6]</a> Ein <a href="Cochrane_(Organisation)" title="Cochrane (Organisation)">Cochrane-Report</a> von 2019 weist darauf hin, dass Fluorid-enthaltende Zahnpasten erst ab einer Konzentration von 1000 ppm wirksam bei der Kariesprophylaxe sind.<a href="#cite_note-7">[7]</a>

Der Fluoridgehalt bei Prophylaxeprodukten wie Zahnpasta wird als Salz angegeben, nicht für die Bewertung der Toxikologie (siehe unten) als Fluoridion.<a href="#cite_note-:0-4">[4]</a> Bei einem Produkt mit 5 % Natriumfluorid liegt die Fluoridmenge demnach bei 2,5 %.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Biologische_Bedeutung">Biologische Bedeutung</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bedarf">Bedarf</h3></div>

<div class="sieheauch" role="navigation" style="font-style:italic;">Siehe auch: <a href="Fluoridierung#Empfohlene_Aufnahmemengen" title="Fluoridierung">„Empfohlene Aufnahmemengen“ im Artikel Fluoridierung</a></div>

Die empfohlene tägliche Gesamtaufnahme von Fluoriden liegt bei Erwachsenen bei etwa 3,5 mg<a href="#cite_note-:0-4">[4]</a>, die geschätzte tatsächliche zwischen 0,4 und 1,5 mg.<a href="#cite_note-8">[8]</a>

Laut einem im Jahr 2013 veröffentlichten Gutachten der <a href="Europ%C3%A4ische_Beh%C3%B6rde_f%C3%BCr_Lebensmittelsicherheit" title="Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit">Europäischen Behörde für Lebensmittelsicherheit</a> (EFSA) ist Fluorid kein <a href="Essentieller_Stoff" title="Essentieller Stoff">essentieller Nährstoff</a>, da es weder Wachstumsprozessen noch der Zahnentwicklung dient und Zeichen eines Fluoridmangels nicht identifiziert werden konnten.<a href="#cite_note-9">[9]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Vorkommen_und_Aufnahme">Vorkommen und Aufnahme</h3></div>

Grundsätzlich kommen Fluoride überall vor, auch im <a href="Grundwasser" title="Grundwasser">Grundwasser</a>. In Deutschland beträgt der Fluoridgehalt im <a href="Trinkwasser" title="Trinkwasser">Trinkwasser</a> überwiegend etwas weniger als 0,25 mg F− pro Liter.<a href="#cite_note-:0-4">[4]</a> In Gegenden mit hoher Fluorid-Mineraldichte (z. B. in <a href="Indien" title="Indien">Indien</a>, <a href="China" title="China">China</a>, <a href="Zentralafrika" title="Zentralafrika">Zentralafrika</a> oder <a href="S%C3%BCdamerika" title="Südamerika">Südamerika</a>) kann das Trinkwasser ca. 10 mg Fluoride pro Liter enthalten.<a href="#cite_note-:2-10">[10]</a> Durch das ubiquitäre Vorkommen im Grundwasser enthält praktisch die gesamte <a href="Vegetation" title="Vegetation">Vegetation</a> Fluoride, getrockneter Tee durchschnittlich 100 mg/kg.<a href="#cite_note-:2-10">[10]</a> Damit werden sie über die Nahrung und mit dem Trinkwasser täglich aufgenommen (etwa 0,5–0,8 mg Fluorid).<a href="#cite_note-:1-11">[11]</a> Bei oraler Aufnahme erfolgt eine schnelle und nahezu vollständige Resorption löslicher Fluoride über die <a href="Magenschleimhaut" title="Magenschleimhaut">Magenschleimhaut</a>, da die Salze durch die <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> des Magens <a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a> bilden, der als ungeladenes Molekül rasch resorbiert wird. Für diese Aufnahme spielt es keine Rolle, ob die Fluoride natürlicherweise in der Nahrung/Trinkwasser enthalten sind oder industriell ergänzt wurden (Fluoridierung).<a href="#cite_note-:2-10">[10]</a> Allgemein werden über die Nahrung 80 % aufgenommen, über die <a href="Lunge" title="Lunge">Lunge</a> erfolgt eine Aufnahme nur in geringen Mengen.<a href="#cite_note-:0-4">[4]</a> Fluoride gelangen zu 60–80 % in den <a href="Blutkreislauf" title="Blutkreislauf">Blutkreislauf</a>.<a href="#cite_note-:1-11">[11]</a> Dort befinden sich Fluoride überwiegend im <a href="Blutplasma" title="Blutplasma">Plasma</a> (typische Konzentration 0,13–0,46 <a href="Parts_per_million" title="Parts per million">ppm</a> bzw. mg/l, abhängig von der Fluoridaufnahme und den Knochenstoffwechsel), der Rest in den <a href="Erythrozyt" title="Erythrozyt">Erythrozyten</a>.<a href="#cite_note-:0-4">[4]</a> Im Plasma beträgt die <a href="Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeit</a> etwa 4 bis 10 Stunden. Vom Blut aus gelangen Fluoride in die Knochen und werden dort eingebaut.<a href="#cite_note-:1-11">[11]</a> Daher befindet sich der allergrößte Teil des Fluorides im menschlichen Körper in den <a href="Knochen" title="Knochen">Knochen</a> und in den Zähnen (gerade an der Oberfläche sich entwickelnder Zähne), durchschnittlich hat jeder Mensch etwa 2,6 g Fluoride im Körper.<a href="#cite_note-:0-4">[4]</a> Bei Heranwachsenden wird die Hälfte des täglich aufgenommenen Fluorids im Skelett eingelagert, die andere Hälfte ausgeschieden (generell über die <a href="Niere" title="Niere">Nieren</a>).<a href="#cite_note-:0-4">[4]</a> Das im Knochen befindliche Fluorid ist aber nicht irreversibel gebunden und wird bei geringerer Fluoridaufnahme auch wieder herausgelöst. Da die <a href="Plazenta" title="Plazenta">Plazenta</a> nicht vollständig permeabel für Fluoride ist, liegt die Fluoridkonzentration im Blut des <a href="F%C3%B6tus" title="Fötus">Fötus</a> niedriger als die im Blut der Mutter. <a href="Muttermilch" title="Muttermilch">Muttermilch</a> selbst enthält wenig Fluorid.<a href="#cite_note-:0-4">[4]</a> Der Speichel enthält vergleichsweise wenig Fluoride (0,05 ppm F−).<a href="#cite_note-:0-4">[4]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Biologische_Organofluoride">Biologische Organofluoride</h3></div>

Natürlich vorkommende Organofluoride wurden auch in <a href="Mikroorganismus" title="Mikroorganismus">Mikroorganismen</a> und <a href="Pflanze" title="Pflanze">Pflanzen</a> nachgewiesen.<a href="#cite_note-12">[12]</a><a href="#cite_note-13">[13]</a> Hierbei kommt <a href="Natriumfluoracetat" title="Natriumfluoracetat">Fluoracetat</a> am häufigsten vor, dieses dient als natürlicher Fraßschutz in manchen Pflanzen aus Afrika, Australien und Brasilien.<a href="#cite_note-14">[14]</a> Daneben können Mikroorganismen Fettsäuren fluorieren, aber auch Fluoraceton oder 2-Fluorcitrat bilden.<a href="#cite_note-15">[15]</a> In Bakterien wurde 2002 das Enzym Fluorinase entdeckt, das die Reaktion von <a href="S-Adenosylmethionin" title="S-Adenosylmethionin">S-Adenosylmethionin</a> und Fluorid zu <a href="Methionin" title="Methionin">L-Methionin</a> und 5'-Fluoro-5'-deoxy<a href="Adenosin" title="Adenosin">adenosin</a> (5'-FDA) katalysiert.<a href="#cite_note-16">[16]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Toxikologie">Toxikologie</h3></div>

<div class="sieheauch" role="navigation" style="font-style:italic;">Siehe auch: <a href="Fluor#Toxikologie" title="Fluor">„Toxikologie“ im Artikel Fluor</a></div>

Die Toxikologie von Fluoriden ist von zahlreichen Faktoren abhängig, wie der Art des Fluorids, dessen Löslichkeitsverhalten (leicht löslich sind Natriumfluorid oder <a href="Zinn(II)-fluorid" title="Zinn(II)-fluorid">Zinnfluorid</a>, schwerlöslich <a href="Calciumfluorid" title="Calciumfluorid">Calciumfluorid</a>)<a href="#cite_note-:0-4">[4]</a>, Art der Einwirkung, die <a href="Resorption" title="Resorption">Resorptionsgeschwindigkeit</a> im Magen, dem <a href="S%C3%A4ure-Basen-Haushalt" title="Säure-Basen-Haushalt">Säure-Basen-Haushalt</a> und dem pH-Wert des aufgenommenen Fluorids.

Als schwach dissoziiertes Molekül wird Fluorwasserstoff leicht durch die Haut aufgenommen. Es kommt zu schmerzhaften Entzündungen, später zu hartnäckigen, schlecht abheilenden Geschwüren.<a href="#cite_note-Forth-17">[17]</a> Außerdem bildet HF starke Wasserstoffbrückenbindungen aus und ist so in der Lage, die Tertiärstruktur von Proteinen zu verändern.<a href="#cite_note-18">[18]</a> Mit Aluminium-Ionen bildet Fluorid Fluoridoaluminat-Komplexe, die eine Phosphat-analoge Struktur haben und so zur Deregulierung von <a href="G-Protein" class="mw-redirect" title="G-Protein">G-Proteinen</a> beitragen.<a href="#cite_note-19">[19]</a> Resultat ist ein Eingriff in die rezeptorgekoppelte Signalübertragung und – via signalabhängige Phosphorylierung/Dephosphorylierung – in die Aktivität vieler Enzyme. Bekanntestes Beispiel für eine Enzym-Hemmung durch Fluorid ist die <a href="Enolase" class="mw-redirect" title="Enolase">Enolase</a>, ein Enzym der <a href="Glykolyse" title="Glykolyse">Glykolysekette</a>. Diese Hemmung macht man sich bei der <a href="Blutzucker" title="Blutzucker">Blutzuckermessung</a> zu Nutze: Das im Entnahmeröhrchen vorgelegte <a href="Natriumfluorid" title="Natriumfluorid">Natriumfluorid</a> hemmt den in-vitro Abbau der <a href="Glucose" title="Glucose">Glucose</a> nach der Blutentnahme, sodass der später gemessene Wert dem tatsächlichen in-vivo Wert möglichst nahekommt.<a href="#cite_note-20">[20]</a>

Die hochtoxischen <a href="Natriumfluoracetat" title="Natriumfluoracetat">Fluoracetate</a> und <a href="Fluoracetamid" title="Fluoracetamid">Fluoracetamid</a> werden nach der <a href="Resorption" title="Resorption">Resorption</a> zu <a href="Fluorcitrat" class="mw-redirect" title="Fluorcitrat">Fluorcitrat</a> metabolisiert. Diese Verbindung führt zur Blockade des für den <a href="Citratzyklus" title="Citratzyklus">Citratzyklus</a> wichtigen <a href="Enzym" title="Enzym">Enzyms</a> <a href="Aconitase" title="Aconitase">Aconitase</a>. Dies bewirkt eine Anreicherung von Citrat im Blut, was wiederum die Körperzellen von der Energiezufuhr abschneidet.<a href="#cite_note-21">[21]</a> Perfluorierte <a href="Alkane" title="Alkane">Alkane</a>, die als <a href="Blutersatz" title="Blutersatz">Blutersatzstoffe</a> in der Erprobung sind, und die handelsüblichen <a href="Fluorcarbone" class="mw-redirect" title="Fluorcarbone">Fluorcarbone</a>, wie <a href="Polytetrafluorethylen" title="Polytetrafluorethylen">PTFE</a> (Teflon), <a href="Polyvinylidenfluorid" title="Polyvinylidenfluorid">PVDF</a> oder <a href="Perfluoralkoxy" class="mw-redirect" title="Perfluoralkoxy">PFA</a> gelten als ungiftig.

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Akute_Fluoridvergiftungen">Akute Fluoridvergiftungen</h4></div>

Die sicher toxische Dosis (certainly toxic dose, CTD) bzw. akut toxische Dosis liegt bei 32 bis 64 mg Fluorid pro Kilogramm Körpergewicht, bei einem 75 kg schweren Erwachsenen also bei etwa 3,5 g.<a href="#cite_note-:0-4">[4]</a> In der Literatur werden auch 5–10 g bei einem Erwachsenen angegeben.<a href="#cite_note-:0-4">[4]</a> Die sogenannte wahrscheinliche toxische Dosis (probably toxic dose, PTD) ist die Minimaldosis, bei der sich Toxizitäten und Symptome zeigen können, und die neben einer Einweisung in eine Klinik auch ein unmittelbares therapeutisches Eingreifen erfordert.<a href="#cite_note-:0-4">[4]</a> Sie liegt bei 5 mg Fluorid pro Kilogramm Körpergewicht<a href="#cite_note-:0-4">[4]</a>

Zum Vergleich: In einer Tube Zahnpasta (100 g bzw. 75 ml) mit einem Fluoridgehalt von 1000 ppm befinden sich 100 mg Fluorid. Ein 15 kg schweres Kind hätte beim Verzehr der gesamten Tube Zahnpasta die wahrscheinlich toxische Dosis damit überschritten. Unter häuslichen Bedingungen ist dies aber extrem unwahrscheinlich.<a href="#cite_note-:3-22">[22]</a>

Die Giftwirkung beruht teils auf der <a href="Ausf%C3%A4llung" class="mw-redirect" title="Ausfällung">Ausfällung</a> des vom Stoffwechsel benötigten <a href="Calcium" title="Calcium">Calcium</a> als Calciumfluorid, teils aus der Wirkung als <a href="Protoplasma" title="Protoplasma">Protoplasma</a>- und <a href="Zellgift" title="Zellgift">Zellgift</a>, das bestimmte <a href="Enzym" title="Enzym">Enzymsysteme</a> und die <a href="Proteinbiosynthese" title="Proteinbiosynthese">Proteinsynthese</a> hemmt. Sie äußert sich in Schädigungen des Skeletts, der Zähne, der Lungenfunktion, der Haut und in Stoffwechselstörungen. Wasserunlösliche oder schwerlösliche Fluoride wie Calciumfluorid und <a href="Aluminiumfluorid" title="Aluminiumfluorid">Aluminiumfluorid</a> besitzen eine wesentlich geringere Toxizität. Es besteht jedoch immer die Gefahr der Bildung des ebenfalls hochtoxischen Fluorwasserstoffs beim Kontakt mit starken Säuren.

Symptome einer akuten Fluoridvergiftung sind starke Schmerzen in Magen und Darm und hinter dem Brustbein, Krämpfe, Bewusstlosigkeit und schwere Stoffwechselstörungen. Fluorwasserstoff verursacht in höheren Konzentrationen starke Verätzungen bis zur Zerstörung von Zellen.

Als <a href="Antidot" title="Antidot">Antidot</a> bei Fluoridvergiftungen dient <a href="Calciumgluconat" title="Calciumgluconat">Calciumgluconat</a>.<a href="#cite_note-roemppAD-23">[23]</a><a href="#cite_note-roemppGl-24">[24]</a> Als Erste-Hilfe-Maßnahme sind auch andere calciumhaltige Mittel wirksam; beispielsweise kann es helfen, Milch zu trinken, um damit die Resorption der Fluoridionen zu hemmen.<a href="#cite_note-Jürgen_Stein-25">[25]</a> Ferner beschleunigt eine hohe Flüssigkeitsaufnahme (über einen Tag) die Fluoridausscheidung über die Nieren.<a href="#cite_note-:3-22">[22]</a>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Chronische_Fluoridvergiftungen">Chronische Fluoridvergiftungen</h4></div>

Falls Fluoride chronisch aufgenommen werden, also über einen längeren Zeitraum, kann bereits eine geringere Dosis zu negativen Folgeerscheinungen führen (<a href="Fluorose" title="Fluorose">Fluorose</a>).<a href="#cite_note-26">[26]</a>

Die Aufnahme von mehr als 20 mg Fluorid pro Tag führt zu einer chronischen Fluoridvergiftung, die auch <a href="Fluorose" title="Fluorose">Fluorose</a> genannt wird. Symptome sind Husten, Auswurf, Atemnot, eine <a href="Fluorose" title="Fluorose">Dentalfluorose</a> mit Veränderung von Struktur und Farbe des <a href="Zahnschmelz" title="Zahnschmelz">Zahnschmelzes</a>, eine Fluorosteopathie und teilweise eine Fluorokachexie. Die Fluorosteopathie führt durch Vermehrung des Knochengewebes zu Elastizitätsverlust und erhöhten Knochenbrüchigkeit (<a href="Osteosklerose" title="Osteosklerose">Osteosklerose</a>) bis hin zum völligen Versteifen von Gelenken oder gar der Wirbelsäule.<a href="#cite_note-Forth-17">[17]</a> Da gleichzeitig mit Hilfe hoher Fluoriddosen das Knochenwachstum stimuliert werden kann, verwendet man Fluoride zur Behandlung verschiedener Formen der <a href="Osteoporose" title="Osteoporose">Osteoporose</a>.<a href="#cite_note-Forth-17">[17]</a>

Die <a href="Europ%C3%A4ische_Beh%C3%B6rde_f%C3%BCr_Lebensmittelsicherheit" title="Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit">Europäische Behörde für Lebensmittelsicherheit</a> (EFSA) definiert als sichere Aufnahmemenge 3,3 mg Fluorid/Tag für alle Personen ab einem Alter von 9 Jahren. Wegen des Risikos der <a href="Dentalfluorose" class="mw-redirect" title="Dentalfluorose">Dentalfluorose</a> liegen die sicheren Aufnahmemengen für Kinder niedriger: Säuglinge von 0 bis 12 Monate 1 mg/Tag, Kinder von 1 bis 3 Jahren 1,6 mg/Tag, Kinder von 4 bis 8 Jahren 2 mg/Tag.<a href="#cite_note-27">[27]</a>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Natürliches_Auftreten">Natürliches Auftreten</h4></div>

Bei Vulkanausbrüchen kann es zur Freisetzung größerer Mengen fluoridhaltiger Asche kommen. Dadurch können Grundwasser und Weideland großflächig kontaminiert werden.<a href="#cite_note-28">[28]</a> Auf Island kam es in der Vergangenheit wiederholt zu Fällen von Fluorvergiftungen bei Weidetieren.<a href="#cite_note-29">[29]</a>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Sonstige_Erkrankungen">Sonstige Erkrankungen</h4></div>

Frühere Studien untersuchten einen möglichen Zusammenhang von Fluoridaufnahme durch Trinkwasser und dem Auftreten von <a href="Osteosarkom" title="Osteosarkom">Osteosarkomen</a>, einer Krebsart.<a href="#cite_note-30">[30]</a> Mittlerweile gilt ein Zusammenhang als widerlegt.<a href="#cite_note-31">[31]</a><a href="#cite_note-32">[32]</a>

<div class="mw-heading mw-heading4"><h4 id="Arbeitsrecht">Arbeitsrecht</h4></div>

Schäden, die durch die Arbeit mit Fluoriden entstehen, wie Skelettfluorose, Lungenschäden, Reizung des Magen-Darm-Trakts oder Verätzungen sind als <a href="Berufskrankheit" title="Berufskrankheit">Berufskrankheiten</a> anerkannt. Im Berufskrankheiten-System sind sie unter Bk Nr. 13 08 erfasst.<a href="#cite_note-33">[33]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Siehe_auch">Siehe auch</h2></div>

<ul><li><a href="Chloride" title="Chloride">Chloride</a>, <a href="Bromide" title="Bromide">Bromide</a>, <a href="Iodide" title="Iodide">Iodide</a></li>

<li><a href="Aminfluoride" title="Aminfluoride">Aminfluoride</a></li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><a href="#cite_ref-1">↑</a> Malcolm Back, Cristian Biagioni, William D. Birch, Michel Blondieau, Hans-Peter Boja und andere: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://cnmnc.units.it/files/editor/master_list/IMA_Master_List_(2025-09).pdf">The New IMA List of Minerals – A Work in Progress – Updated: September 2025.</a> (PDF; 3,2 MB) In: cnmnc.units.it. IMA/CNMNC, Marco Pasero, September 2025, abgerufen am 8. Oktober 2025 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AFluoride&rft.title=The+New+IMA+List+of+Minerals+%E2%80%93+A+Work+in+Progress+%E2%80%93+Updated%3A+September+2025&rft.description=The+New+IMA+List+of+Minerals+%E2%80%93+A+Work+in+Progress+%E2%80%93+Updated%3A+September+2025&rft.identifier=https%3A%2F%2Fcnmnc.units.it%2Ffiles%2Feditor%2Fmaster_list%2FIMA_Master_List_%282025-09%29.pdf&rft.creator=Malcolm+Back%2C+Cristian+Biagioni%2C+William+D.+Birch%2C+Michel+Blondieau%2C+Hans-Peter+Boja+und+andere&rft.publisher=IMA%2FCNMNC%2C+Marco+Pasero&rft.date=2025-09&rft.language=en">

</li>

<li id="cite_note-Wissenschaft-Online-2"><a href="#cite_ref-Wissenschaft-Online_2-0">↑</a> Wissenschaft-Online-Lexika: Eintrag zu Fluoride, in: Lexikon der Geologie, abgerufen am 10. Juli 2008.

</li>

<li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> Biltz-Klemm-Fischer, 1966.

</li>

<li id="cite_note-:0-4">↑ <a href="#cite_ref-:0_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-:0_4-1">b</a> <a href="#cite_ref-:0_4-2">c</a> <a href="#cite_ref-:0_4-3">d</a> <a href="#cite_ref-:0_4-4">e</a> <a href="#cite_ref-:0_4-5">f</a> <a href="#cite_ref-:0_4-6">g</a> <a href="#cite_ref-:0_4-7">h</a> <a href="#cite_ref-:0_4-8">i</a> <a href="#cite_ref-:0_4-9">j</a> <a href="#cite_ref-:0_4-10">k</a> <a href="#cite_ref-:0_4-11">l</a> <a href="#cite_ref-:0_4-12">m</a> <a href="#cite_ref-:0_4-13">n</a> <a href="#cite_ref-:0_4-14">o</a> Jean-Francois Roulet, Susanne Fath, Stefan Zimmer: <cite style="font-style:italic">Zahnmedizinische Prophylaxe: Lehrbuch und Praxisleitfaden</cite>. 5. Auflage. Elsevier Health Sciences, 2017, ISBN 978-3-437-18744-5, S. 137 ff.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluoride&rft.au=Jean-Francois+Roulet%2C+Susanne+Fath%2C+Stefan+Zimmer&rft.btitle=Zahnmedizinische+Prophylaxe%3A+Lehrbuch+und+Praxisleitfaden&rft.date=2017&rft.edition=5&rft.genre=book&rft.isbn=9783437187445&rft.pages=137ff.&rft.pub=Elsevier+Health+Sciences" style="display:none">

</li>

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<li id="cite_note-:3-22">↑ <a href="#cite_ref-:3_22-0">a</a> <a href="#cite_ref-:3_22-1">b</a> Klaus-Dieter Hellwege: <cite style="font-style:italic">Die Praxis der zahnmedizinischen Prophylaxe: Ein Leitfaden für die Individualprophylaxe für Zahnärzte und Mitarbeiter</cite>. 7. Auflage. Thieme, 2018, ISBN 978-3-13-127187-7, S. 216.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluoride&rft.au=Klaus-Dieter+Hellwege&rft.btitle=Die+Praxis+der+zahnmedizinischen+Prophylaxe%3A+Ein+Leitfaden+f%C3%BCr+die+Individualprophylaxe+f%C3%BCr+Zahn%C3%A4rzte+und+Mitarbeiter&rft.date=2018-08-08&rft.edition=7.&rft.genre=book&rft.isbn=9783131271877&rft.pages=216&rft.pub=Thieme" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-roemppAD-23"><a href="#cite_ref-roemppAD_23-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-01-02753">Antidot</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. November 2013.

</li>

<li id="cite_note-roemppGl-24"><a href="#cite_ref-roemppGl_24-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-07-01353">Gluconate</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. November 2013.

</li>

<li id="cite_note-Jürgen_Stein-25"><a href="#cite_ref-Jürgen_Stein_25-0">↑</a> Jürgen Stein (Hrsg.): Praxishandbuch klinische Ernährung und Infusionstherapie. Springer 2003, ISBN 978-3-642-55896-2, S. 120, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=y-C7z8vVH7gC&pg=PA120#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche

</li>

<li id="cite_note-26"><a href="#cite_ref-26">↑</a> G.M. Whitford: The Metabolism and Toxicity of Fluoride. Monographs in Oral Science (Editor Howard M. Myers) Vol. 13, Karger, Basel 1989

</li>

<li id="cite_note-27"><a href="#cite_ref-27">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.efsa.europa.eu/de/news/fluoride-safety-updated-intake-levels-all-ages">Sicherheit im Umgang Fluorid: aktualisierte Aufnahmemengen für alle Altersgruppen | EFSA.</a> 22. Juli 2025, abgerufen am 6. Januar 2026.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AFluoride&rft.title=Sicherheit+im+Umgang+Fluorid%3A+aktualisierte+Aufnahmemengen+f%C3%BCr+alle+Altersgruppen+%7C+EFSA&rft.description=Sicherheit+im+Umgang+Fluorid%3A+aktualisierte+Aufnahmemengen+f%C3%BCr+alle+Altersgruppen+%7C+EFSA&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.efsa.europa.eu%2Fde%2Fnews%2Ffluoride-safety-updated-intake-levels-all-ages&rft.date=2025-07-22&rft.language=de">

</li>

<li id="cite_note-28"><a href="#cite_ref-28">↑</a> Dagmar Trodler: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.icelandreview.com/de/natur-und-reisen-de/fluorbelastung-an-der-eruptionsstelle/">Fluorbelastung an der Eruptionsstelle.</a> In: Iceland Review. 31. März 2021, abgerufen am 17. März 2024 (deutsch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AFluoride&rft.title=Fluorbelastung+an+der+Eruptionsstelle&rft.description=Fluorbelastung+an+der+Eruptionsstelle&rft.identifier=https%3A%2F%2Fwww.icelandreview.com%2Fde%2Fnatur-und-reisen-de%2Ffluorbelastung-an-der-eruptionsstelle%2F&rft.creator=Dagmar+Trodler&rft.date=2021-03-31&rft.language=de-DE">

</li>

<li id="cite_note-29"><a href="#cite_ref-29">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://adventures.is/de/information/islaendische-vulkane/">Faszinierende Fakten über Islands Vulkane.</a> Abgerufen am 17. März 2024 (englisch).<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3AFluoride&rft.title=Faszinierende+Fakten+%C3%BCber+Islands+Vulkane&rft.description=Faszinierende+Fakten+%C3%BCber+Islands+Vulkane&rft.identifier=https%3A%2F%2Fadventures.is%2Fde%2Finformation%2Fislaendische-vulkane%2F&rft.language=en">

</li>

<li id="cite_note-30"><a href="#cite_ref-30">↑</a> E. B. Bassin et al.: <cite style="font-style:italic">Age-specific fluoride exposure in drinking water and osteosarcoma (United States)</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Cancer_Causes_%26_Control" title="Cancer Causes & Control">Cancer Causes & Control</a></cite>. Band 17, 2006, S. 421–428, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/s10552-005-0500-6">10.1007/s10552-005-0500-6</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluoride&rft.atitle=Age-specific+fluoride+exposure+in+drinking+water+and+osteosarcoma+%28United+States%29&rft.au=E.+B.+Bassin+et+al.&rft.btitle=Cancer+Causes+%26+Control&rft.date=2006&rft.doi=10.1007%2Fs10552-005-0500-6&rft.genre=book&rft.pages=421-428&rft.volume=17" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-31"><a href="#cite_ref-31">↑</a> Brock A. Lindsey et al.: <cite style="font-style:italic">Osteosarcoma Overview</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Rheumatology and Therapy</cite>. Band 4, Nr. 1, 8. Dezember 2016, S. 25–43, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/s40744-016-0050-2">10.1007/s40744-016-0050-2</a>, <a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/27933467?dopt=Abstract">PMID 27933467</a>, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC5443719/">PMC 5443719</a> (freier Volltext).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluoride&rft.atitle=Osteosarcoma+Overview&rft.au=Brock+A.+Lindsey+et+al.&rft.date=2016-12-08&rft.doi=10.1007%2Fs40744-016-0050-2&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Rheumatology+and+Therapy&rft.pages=25-43&rft.pmc=5443719&rft.pmid=27933467&rft.volume=4" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-32"><a href="#cite_ref-32">↑</a> Jean-Francois Roulet, Susanne Fath, Stefan Zimmer: <cite style="font-style:italic">Zahnmedizinische Prophylaxe: Lehrbuch und Praxisleitfaden</cite>. 5. Auflage. Elsevier Health Sciences, 2017, ISBN 978-3-437-18744-5, S. 141 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=atgoDwAAQBAJ&pg=PA141#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche [abgerufen am 26. März 2022]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluoride&rft.au=Jean-Francois+Roulet%2C+Susanne+Fath%2C+Stefan+Zimmer&rft.btitle=Zahnmedizinische+Prophylaxe%3A+Lehrbuch+und+Praxisleitfaden&rft.date=2017&rft.edition=5&rft.genre=book&rft.isbn=9783437187445&rft.pages=141&rft.pub=Elsevier+Health+Sciences" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-33"><a href="#cite_ref-33">↑</a> Helmut Valentin, Gerhard Lehnert, Heinrich Petry: <cite style="font-style:italic">Arbeitsmedizin I. Arbeitsphysiologie und Arbeitshygiene. Grundlagen für Prävention und Begutachtung</cite>. 3. Auflage. Georg Thieme Verlag, Stuttgart 1985, ISBN 3-13-572003-9.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Fluoride&rft.au=Helmut+Valentin%2C+Gerhard+Lehnert%2C+Heinrich+Petry&rft.btitle=Arbeitsmedizin+I.+Arbeitsphysiologie+und+Arbeitshygiene.+Grundlagen+f%C3%BCr+Pr%C3%A4vention+und+Begutachtung&rft.date=1985&rft.edition=3.&rft.genre=book&rft.isbn=3135720039&rft.place=Stuttgart&rft.pub=Georg+Thieme+Verlag" style="display:none">

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<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Fluorides?uselang=de">Commons: Fluoride</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a href="https://de.wikibooks.org/wiki/Praktikum_Anorganische_Chemie/_Fluorid" class="extiw external" title="b:Praktikum Anorganische Chemie/ Fluorid">Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Fluorid</a> – Lern- und Lehrmaterialien</div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.gapmaps.org/Home/Public">Groundwater Assessment Platform – Übersichtskarten mit Hinweis darauf, welche Quellen mehr als 1,5 mg Fluorid pro Liter aufweisen</a></li></ul>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4154841-3">4154841-3</a> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85049419">sh85049419</a> </div>

</div></div></div><div><div class="zim-footer">

Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2026-01-06" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Fluoride&oldid=263079906">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

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